鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。簡單來說，就是鎂與稀硫酸反應，生成了硫酸鎂和氫氣。從上面反應可以看出，反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和另一種化合物，所以這是置換反應。

　　鎂與硫酸反應的化學方程式

　　鎂條與稀硫酸反應產生的現象為產生大量氣體，試管外壁很熱。鎂還能與濃硫酸反應，反應化學方程式為Mg + 2H?SO?(濃) = MgSO? + SO?(g) + 2H?O(條件加熱)。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。

　　濃硫酸還具有強腐蝕性，鎂在冷的濃硫酸中不會發(fā)生鈍化，在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化的金屬有鐵和鋁。而鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。