鐵與硫酸銅的反應(yīng)式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵層的表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，最后變成棕色。 

化學(xué)原理：硫酸銅溶液為藍(lán)色并且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現(xiàn)生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。同時(shí)由于鐵的金屬活潑性比銅強(qiáng)，所以發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質(zhì)析出。隨后，溶液中的二價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)被氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子溶液呈現(xiàn)棕色，所以溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?nbsp;

干燥無(wú)水的硫酸銅為白色或灰白色粉末，容易吸收空氣中的水分子，生成藍(lán)色的五水硫酸銅，五水硫酸銅俗稱膽礬，膽礬因?yàn)橛形兩奶匦?，所以?jīng)常被用來(lái)測(cè)試氣體中的水分。

化學(xué)特性：1、硫酸銅溶液中的銅離子容易與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀。2、硫酸銅溶液容易與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成紅色的單質(zhì)銅。3、在化學(xué)電池中，硫酸銅還經(jīng)常被用作電解液，通常作為陽(yáng)極溶液。例如，在銅—鐵原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子從鐵中吸收電子，形成金屬銅。