電極電勢可用來：1、判斷原電池的正負(fù)極。2、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱。3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電極電勢的應(yīng)用是多方面的。

　　1、判斷原電池的正負(fù)極

　　在原電池中，電極電勢代數(shù)值較大的電極為正極，電極電勢代數(shù)值較小的電極為負(fù)極。

　　2、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱

　　電對的電極電勢代數(shù)值越小，則該電對中的還原性物質(zhì)越易失去電子，是越強(qiáng)的還原劑，對應(yīng)的氧化性物質(zhì)是越弱的氧化劑；電極電勢的代數(shù)值越大，則該電對中氧化性物質(zhì)越容易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑，對應(yīng)的還原性物質(zhì)就是越弱的還原劑。

　　根據(jù)電對的電極電勢代數(shù)值的大小就可以判斷：在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，碘離子是最強(qiáng)的還原劑，可以還原溴和鐵離子，而對應(yīng)的碘就是最弱的氧化劑，不能氧化溴離子和亞鐵離子。同理，溴是最強(qiáng)的氧化劑，可以氧化亞鐵離子和碘離子；而對應(yīng)的溴離子也是最弱的還原劑，不能還原鐵離子和碘。

　　實驗室常用的強(qiáng)氧化劑的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一般都大于1.0V，常用的強(qiáng)還原劑的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一般都小于0V或稍大于0V。

　　3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向

　?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差較小時，各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)方向起決定性作用。

　?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差較大時（大于0.2V）時，則很難靠改變濃度來改變反應(yīng)方向，一般可用電極電勢來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

　　當(dāng)一種氧化劑同時遇到幾種還原劑，或者還是一種還原劑同時遇到幾種氧化劑時，在不考慮反應(yīng)速率的情況下，氧化還原反應(yīng)首先發(fā)生在電極電勢差較大的兩個電對之間。

　　4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

　　當(dāng)溫度一定時，原電池的電動勢越大，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

　　注意：電極電勢的相對大小能夠判斷氧化還原反應(yīng)的方向、程度，但是并不能說明氧化還原反應(yīng)速率的大小。