氫鍵形成條件：分子內(nèi)氯鍵受環(huán)結(jié)構(gòu)、X一H…Y往往不能在同一直線上。分子內(nèi)氫鍵降低了物質(zhì)的熔點(diǎn)。分子內(nèi)氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，也必須具備特定條件，如：形成平面環(huán)，環(huán)的大小以五或六原子環(huán)最穩(wěn)定，形成的環(huán)中沒有任何的扭曲。

　　鍵能

　　氫鍵的結(jié)合能是2—8千卡（Kcal）。氫鍵是一種比分子間作用力（范德華力）稍強(qiáng)，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩(wěn)定性弱于共價鍵和離子鍵。

　　氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認(rèn)為鍵能<25kj>40kJ/mol的氫鍵則是較強(qiáng)氫鍵。

　　曾經(jīng)有一度認(rèn)為最強(qiáng)的氫鍵是>h2<中的FH…F鍵，計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能，結(jié)果要比F2的高出大約30kJ/mol。