二硫化亞鐵與氧氣的反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。二硫化鐵是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式是FeS2，通稱二硫化亞鐵，英文名為ferrous disulfide，分子量為119.975。自然界中主要以兩種礦物存在：黃鐵礦和白鐵礦。白鐵礦屬于正交晶系，其禁帶寬度較窄，不適合光電有效轉(zhuǎn)換過程；黃鐵礦最常見，是一種黃色立方晶體、無味，晶體屬等軸晶系的硫化物礦物之一。

　　資料擴(kuò)展：

　　二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)的配平方法

　　反應(yīng)方程式為

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　首先FeS2中鐵呈+2價(jià)而硫?yàn)?1價(jià)與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)鐵元素形成氧化鐵而硫元素形成的是二氧化硫。

　　失電子Fe:由+2到+3失一個(gè)e S:由-1到+4失5e

　　得電子O：由0到-2得兩個(gè)e

　　而Fe與S的比例為1:2設(shè)Fe的量為n則S為2n設(shè)O為m

　　得失電子總數(shù)相等n*1+2n*5=m*2得到2m=11n而氧氣含兩個(gè)氧原子

　　所以氧氣的量為m/2即11n/4

　　為了使方程式中的數(shù)字為最小公倍數(shù)，O2取11n，即在FeS2前配4，氧前配11，再按元素守恒，F(xiàn)e2O3前配2，SO2前配8